Modelos Atómicos

modelo atomico de leucipo y democrito

2-.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y características propias. El movimiento, los choques, las agrupaciones y separaciones de los átomos están regidos por una ley mortal o necesidad, inmanente a la misma materia, que obra ciegamente sin finalidad alguna. Los átomos están agitados por un violento torbellino, dentro del cual se forman los astros, el sol, la luna, y los planetas, los que viran en torno a la tierra, esférica y también inmóvil en el centro del universo.

Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y formas específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos, sin embargo, sus ideas sin estar olvidadas totalmente cayeron en desuso durante mucho más de 2 mil años. Sin embargo, continúo el estudio de las substancias, se desarrolló la Química y se hicieron varios descubrimientos y leyes que rigen el accionar de la materia. Entonces, los primordiales aportes que ha brindado el modelo atómico de Demócrito, argumentan a las características de los átomos y su influencia sobre la materia; que si bien, se trató de una teoría filosófica, dio pie para el avance científico. El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico.

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Asimismo identificaron siendo con la corporalidad, ya que según su pensamiento todo cuanto es, es corpóreo o material. El modelo de Bohr funcionaba realmente bien para el átomo de hidrógeno, pero en el fantasma efectuado para otros átomos se observó que los electrones de un mismo nivel energético tenían diferente energía. Algo andaba mal, la conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. A fácil vista, la materia hace aparición como una masa continua, no obstante, la prueba experimental ha probado que está formada por partículas demasiado pequeñas. Estas partículas son los átomos, tienen las características del elemento del que forman parte y están conformados por partículas mucho más pequeñas. Su modelo consistía en una suerte de “pastel” donde los electrones aparecían incrustados como si fuesen “trocitos de fruta”.

Además de esto, como el átomo es neutro la proporción de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas. Por otro lado, el acólito de Platón, Aristóteles estaba siendo consciente de la obra de Demócrito aunque no estaba según con ella. Por ejemplo, Aristóteles afirmó que los elementos básicos tierra, fuego, aire y agua, no estaban hechos de átomos. Y aunque sus razonamientos señalaron una clara oposición al atomismo de Demócrito, incluirlos en sus trabajos señala que el atomismo era tomado muy seriamente por la élite de pensadores de Grecia. Como se puede apreciar el modelo era totalmente mecánico y únicamente consideraba la unión entre átomos. Sin embargo, este modelo fue una genialidad para la temporada y debieron pasar 2,200 años para que brotara el siguiente modelo atómico que hiciese resonancia en la red social científica.

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En la zona central o núcleo se encuentra la carga total efectiva y la mayoría de la masa del átomo aportada por los protones y los neutrones. Sir Joseph John Thomson probó en 1897 que estos rayos se desviaban asimismo en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Jonh Dalton fue un químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica donde se fundamenta la ciencia física actualizada. El modelo de Schrödinger, con sus escenarios y subniveles, enseña perfectamente la composición del átomo y nos ofrece la manera geométrica de la consistencia electrónica posible en todos los escenarios y subniveles de energía. El átomo está formado por una esfera de carga positiva en la que se encuentran engastadas las cargas negativas de manera afín a como están las pasas en un pastel.

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Según Demócrito, el universo y todo cuanto nos rodea está compuesto de átomos con las siguientes peculiaridades. Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura complicada alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidas. Los desenlaces de su experimento le permitieron calcular que el radio atómico era diez mil ocasiones mayor que el núcleo mismo, y en consecuencia, que el interior de un átomo está prácticamente vacío. Antes que Rutherford planteara su modelo atómico, los físic os admitían que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución aproximadamente uniforme.

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El físico danés Thomson pensó que el átomo se encontraba compuesto por una esfera de carga efectiva donde se incrustaban los electrones como pasas en un pastel. Demócrito, pensador heleno en el siglo IV antes de Cristo observó que a fácil vista las sustancias eran continuas pero se podían dividir; se preguntó si era viable dividir una sustancia indefinidamente. Pensaba que no, que llegaba un momento en que se conseguían unas partículas que no podían ser divididas mucho más, a esas partículas las llamó átomo, que procede del heleno y significa indivisible. Para argumentar los distintos materiales, los atomistas creían que existían múltiples tipos de átomo y al unísono el vacío entre ellos era variable.

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El movimiento natural de los átomos es rectilíneo, pero al moverse en el espacio vacío chocan entre sí formando remolinos y de esa forma van adoptando diversas formas, según su semejanza. Los cuerpos se edifican por agregación de los átomos y se destruyen por su disgregación; pero, los átomos mismos son indestructibles y también inalterables. Número cuántico principal, el que establece la distancia al núcleo y el radio de la órbita. De acuerdo al número cuántico primordial, calculó las distancias a las que se encontraba del núcleo todas las órbitas toleradas en el átomo de hidrógeno.

Así mismo, pretendía explicar que la mayor parte de la masa estaba relacionada con la carga efectiva y que había un número preciso de electrones organizados uniformemente dentro de esa masa con carga efectiva. Acólito de Leucipo, se enfocó en desarrollar la teoría atómica del cosmos, que fue una de las principales ideas de su mentor; por lo cual dedico una gran parte de su historia a ella, dejando entre las principales bases para la ciencia. Por ejemplo 12 g de carbono , tienen la posibilidad de reaccionar con 16 g de oxígeno para conformar monóxido de carbono o tienen la posibilidad de reaccionar con 32 g de oxígeno para conformar dióxido de carbono .

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