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aportaciones al modelo atomico de sommerfeld
✓ Esto es esencial en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, tal como la energía liberada por un átomo en una reacción. ✓ Así entonces se puede determinar el lugar en donde se encuentra un electrón preciso y los escenarios de energía del mismo. ➢ En el átomo de Bohr, las órbitas de los electrones prosiguen las reglas de la Mecánica Clásica pero no de este modo los cambios de órbita. ➢ Los electrones emiten o absorben un fotón al mudar de órbitas atómicas, cuya energía coincide con la diferencia de energía de las órbitas y no precisan pasar por estados intermedios.
Origen Del Estudio Del Átomo
Justo como las notas de una escala musical, la periodicidad o reiteración parece ser una propiedad fundamental de los elementos. La causa subyacente de la periodicidad química permanecería como un secreto por muchos años mucho más. Desde un punto de vista moderno, estas tríadas tienen la posibilidad de no parecer químicamente significativas. Pero o sea debido al formato medio largo del Sistema periódico que no exhibe las semejanzas secundarias entre los elementos. El sulfuro y titanio, los dos muestran una valencia de cuatro por refererir un caso de muestra, no aparecen en exactamente el mismo conjunto en el formato medio largo del Sistema periódico. Ya que el titanio y fósforo detallan comúnmente valencias de tres, su agrupación no sería relevantemente errónea como podría parecer en una primera impresión.
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Modelo Atómico De Niels Bohr Modelo Bohr
La primera clasificación de los elementos en grupos se realizó sobre la base de las semejanzas químicas entre los elementos, esto es, sobre la base de los puntos cualitativos más que cuantitativos de los elementos. Por ejemplo, resulta obvio que los metales litio, sodio y potasio distribuyen muchas semejanzas introduciendo que son suaves, flotan en el agua, y dado que en contraste a la mayoría de los metales, tienen la capacidad de reaccionar visiblemente con el agua. Moviéndose hacia la derecha está un bloque cuadrado central de elementos populares colectivamente como metales de transición, en ejemplos de ellos se tienen dentro elementos como el hierro, cobre y zinc. En las primeras Tablas periódicas, conocidas como Tablas de formato corto, estos elementos se pusieron entre los que en este momento son llamados elementos del grupo principal. Un último ejemplo de las consecuencias médicas de cómo son colocados los elementos en la Tabla periódica procede del rubidio ubicado de forma directa bajo el potasio en el conjunto 1 de los elementos.
Rutherford y otros investigadores haban propuesto que debera existir otro tipo de partcula subatmica en el ncleo, hecho que el fsico ingls James Chadwick prob en 1932. Chadwick bombarde una delgada lmina de berilio con partculas alfa, el metal emiti una radiacin de muy alta energa, afín a los rayos Gamma.Neutrones, sin carga elctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado de forma positiva y unacorteza en los que los electrones viran a alta velocidad cerca del núcleodonde estaba prácticamente toda la masa del átomo. Por servirnos de un ejemplo, eliminar un electrón de un átomo de uranio forma un ion de uranio, que en general se redacta como U+.
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La introducción subsecuente de tres números cuánticos, además del primer número cuántico de Bohr, permitieron explicar mejor la Tabla periódica. Pero en ciencia, una teoría es un gran apoyo, aunque no haya sido probada, es un cuerpo de entendimientos, en el cual nada posee un estado mucho más elevado que las leyes científicas. Por lo que la mecánica cuántica, la teoría sucesora, era cada pedazo de una “teoría” como la vieja teoría del quántum de Bohr, aunque esta era mucho más sofisticada y de un notable éxito distinguible. El hallazgo de los isótopos de cualquier elemento particular es otro de los pasos claves en la comprensión de la Tabla periódica que se produjo en los albores de la física atómica.
Desde aquí vemos con Ehrenfest, y asimismo con Bohr, contradicciones con el término de inconmensurabilidad que Thomas Kuhn y Paul Feyerabend pusieran de tendencia en la década de 1960. De acuerdo con Kuhn, en una revolución científica —como sin duda lo es la revolución cuántica— no solo resulta una teoría novedosa, sino que cambia el campo de problemas científicos, los métodos científicos y el aparato conceptual, esto es, todos los ámbitos de la disciplina pertinente. Según esta visión del cambio científico, el paso de una teoría a otra se da de una forma desconectada, de manera que es imposible conseguir vínculos lógicos entre la vieja teoría y la nueva que la sustituye. Consideramos que eso aparece ejemplificado en procesos de pensamiento como los de Ehrenfest. Liberato Cardellini , nos hace indagar con respecto a ¿por qué razón la química es una disciplina bien difícil? El creador recomienda que tenemos la posibilidad de promover el interés y curiosidad de nuestros estudiantes al hacerles ver que la química es una empresa humana.
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Sin olvidar que la vida media del protón y del neutrón se refiere a las condiciones específicas que se dan en la Tierra, hay que reconocer que tiene que haber alguna causa física para la gran estabilidad del protón y el neutrón, puesto que el neutrón tampoco se desintegra, sino se convierte en protón. Para hacer más simple las comparaciones se toma como unidad de masa atómica a la masa del protón. Hemos visto al charlar de los fotones y el electromagnetismo como la interacción electromagnética se configura como un segundo tipo de interacción soportada por la estructura reticular de la materia. Thomson usó entonces su sabiduría y conocimiento y bases precedentes para lograr determinar la relación carga-masa que poseían los rayos catódicos. Por esto es que Thomson es considerado como el precursor de los tubos de televisión, del osciloscopio, de las pantallas de radar, entre otros instrumentos.
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La teoría ondulatoria electromagnética de la luz era satisfactoria en relación explicaba algunos fenómenos ópticos tales como la difracción o la dispersión, pero no explicaba otros fenómenos tales como la irradiación de un cuerpo sólido caliente. Planck resolvió el problema suponiendo que un sistema mecánico no podía tener cualquier valor de la energía, sino más bien solamente algunos valores. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares cerca del núcleo; ocupando la órbita de menor energía viable, esto es la órbita más cercana viable al núcleo. Físico danés, galardonado con el premio Nobel, que logró aportaciones fundamentales en el campo de la física nuclear y en el de la estructura atómica. Físico británico, premio Nobel por su trabajo en física nuclear y por su teoría de la composición del átomo.
Este hecho apoyó mucho más la noción de que el bohrio se comporta como un elemento auténtico del grupo 7. Esta técnica fue concebida inicialmente por Yuri Oganessian un físico soviético, pero culminó su desarrollo en Alemania. El elemento cien llamado Fermio, fue producido de forma afín como resultado del alto fluído de neutrones producidos por si acaso mismo, por explosión, como lo revelado en las islas cercanas al pacifico. Este fue el primer nuevo elemento obtenido por trasmutación a 18 años del ensayo trascendental de Rutherford.