Modelo Atómico De Niels Bohr

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Este modelo trataba de explicar la estabilidad de la materia que no tenían los modelos precedentes y los espectros de emisión y absorción discretos de los gases. Los electrones con carga eléctrica negativa, viran alrededor del núcleo en órbitas circulares. Este modelo de niveles de energía, quería decir que los electrones solo tienen la posibilidad de ganar o perder energía saltando de una órbita permitida a otra y al acontecer esto, absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso.

Con Sommerfield, para determinar la posición del electrón en el átomo de hidrogeno hay que ofrecer 2 números cuánticos l y m. Se emite radiación electromagnética si un electrón, que inicialmente se desplaza en una órbita de energía total Ei, cambia su movimiento de manera discontinua para desplazarse en una órbita de energía total Ef. La frecuencia de la radiación emitida v es igual a la cantidad (Ei -Ef) dividida entre la constante de Planck, h. Las grandes desviaciones de ciertas partículas  sólo se podían explicar por choque contra una partícula de enorme masa y elevada carga positiva. Esto logró sospechar a Rutherford que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un pequeño gránulo, donde radicaba, además, la casi integridad de su masa. Los datos experimentales señalaban que el radio del núcleo era mas de diez mil veces menor que el del átomo.

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Tanto los escenarios de contexto como el Operador Moral tienen la posibilidad de ir mudando en cada contestación dada. Para señalar este cambio de Operadores Morales en el diagrama se utilizan distintas elipses en negrilla. Bohr es considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como entre los padres de la bomba atómica. Se puede realizar referencia a los átomos, o a los conjuntos de átomos llamados moléculas, como materiales. Los materiales tienen la posibilidad de clasificarse en tres grupos, según la sencillez con la que la electricidad, o los electrones libres, se mueva mediante ellos.

Modelo Atómico De Rutherford

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En el momento en que los elementos se mezclan en mas de una proporción, y a pesar de que los desenlaces de estas combinaciones son compuestos distintas, existe una relación entre esas des. La materia esta dividida por unas pequeñas partículas indivisibles e inalterables a las que denominamos átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que brotó en la edad media y que estudia la materia. Cada substancia del universo, las piedras, el mar, nosotros, los planetas y hasta las estrellas mucho más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Enseña la estabilidad de los electrones de acuerdo a las órbitas en que se mueven. Para ensayos que hizo y las conclusiones a las que llegó, Rutherford propuso este modelo del átomo en 1911.

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Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra ” n ” y toma valores desde 1 hasta 7 o asimismo son determinados con las letras del alfabeto K a Q. El modelo atómico de Bohr era con la capacidad de modelar el accionar de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto en el momento en que se trataba de elementos con mayor proporción de electrones. Lo importante de saber a la estructura más pequeña de la materia es, sin duda comprender que la base de la química está en el átomo. Un átomo al sumarse con otros, forma moléculas como el ozono, compuestos como el agua o mezclas como el aire. Los modelos atómicos son representaciones gráficas que te dejan estudiar y entender cómo está formada la materia de manera mucho más sencilla. Un modelo atómico, en consecuencia, radica en representar, de forma gráfica, la materia en su dimensión atómica.

En 1916 Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr en el que los electrones sólo viraban en órbitas circulares al decir que asimismo podían girar en orbitas elípticas. 4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados de forma negativa, tienen que contener otras partículas con carga efectiva . Cada elemento tiene cierta proporción de protones, a este número se le llama número atómico que se representa con la letra Z y como el átomo es eléctricamente neutro, tiene el mismo número de electrones.

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De acuerdo a la teoría electromagnética, una partícula cargada que sufre una aceleración debe emitir energía, y esto ocasionaría que el electrón se precipitase sobre el núcleo. Con base en lo anterior, Bohr ha propuesto su modelo para el átomo, comparándolo con el sistema solar. En el modelo de Bohr los electrones viran en órbitas cerca del núcleo que es el centro del átomo, se consideran las fuerzas de atracción eléctrica entre las cargas del núcleo que son positivas y los electrones que tienen carga negativa. Otro ejemplo es el Oxígeno se encuentra en el periodo 2 con un número atómico 8. Dibuja el núcleo con 8 protones, 2 escenarios de energía, la órbita mucho más próxima al núcleo es K con 2 electrones y le sigue L con 6 electrones.

• Como la absorción de radiación electromagnética es un desarrollo similar, pero inverso, los átomos de un mismo elemento sólo absorberán radiaciones de su entorno compatibles con su composición orbital-energética.
• Cuando se hace pasar la radiación emitida por un cuerpo ardiente a través de un prisma óptico, se descompone en diferentes radiaciones electromagnéticas en dependencia de su distinta longitud de onda dando sitio a un espectro óptico.

Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Imaginemos que tomamos 2 átomos del elemento mucho más sencillo de la naturaleza, el hidrógeno. De acuerdo con Bohr, estos átomos tienen casi la integridad de su masa en una zona muy pequeña de su centro y los electrones orbitándola. La primera es que al estar los electrones en órbita con el núcleo, no hay un arreglo permanente para los electrones que prevenga que estos caigan al núcleo bajo la predominación de la atracción de Coulomb, que es la encargada de que cargas iguales se repelen y las contrarias se atraigan. La relevancia del modelo atómico de Bohr fue que con base en su propuesta evolucionó el estudio del átomo, puesto que tenía muchas limitantes y ellas fueron el punto de inicio de la Mecánica Cuántica.

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Entonces, como cada órbita representa niveles de energía, al ver la radiación de un factor se tienen la posibilidad de colegir justamente los escenarios de energía propios de cada átomo. Como la absorción de radiación electromagnética es un proceso similar, pero inverso, los átomos de un mismo elemento solo absorberán radiaciones de su entorno compatibles con su estructura orbital-energética. La luz es una radiación electromagnética especial, con lo que debería sujetarse al modelo de Bohr también.

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