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en que consiste el modelo atomico de sommerfeld
Tanto la información sobre los conjuntos de rayos X como la periodicidad de los elementos sugirieron la distribución de los electrones en grupos en los átomos de los diferentes elementos. La situación que los físicos confrontaron a inicios del presente siglo, como se ilustró en la mesa redonda anterior, se puede caracterizar a través de las contradicciones entre algunos hechos observacionales y las predicciones que corresponden de las distintas ramas de la física tradicional. En el problema de la composición de los átomos esta clase de contradicción se manifestó al equiparar la seguridad de los átomos y los fantasmas atómicos sutiles con las predicciones de la mecánica y la electrodinámica tradicionales.
Mientras que en el átomo de hidrógeno la energía del electrón sólo depende del número cuántico primordial en los otros átomos los electrones con el mismo valor n de este número cuántico y diferentes valores del número cuántico angular k tienen distintas energías. Bohr asoció el origen de esta diferencia, en la que los estados de menor momento angular tienen menor energía, a la distinción entre órbitas penetrantes y no penetrantes. Efectivamente, mientras que menor es el momento angular, mayor es la excentricidad de la órbita, y el electrón se acerca más al núcleo y siente mucho más la atracción pertinente en comparación con los electrones en órbitas de mayor momento angular y menor excentricidad. Usando la notación nk para designar las órbitas, en la Tabla 1 se ilustra en forma resumida los grupos y subgrupos que Bohr propuso en 1921 y el número de electrones en cada uno para los átomos a través de la tabla periódica.
Modelo Atómico Y Elemento Químico
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Los protones y los neutrones forman el núcleo atómico al tiempo que los electrones orbitan en torno a éste. Adicionalmente, estas partículas están establecidas por su carga eléctrica, donde los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones negativa y los neutrones como su nombre lo señala, no tienen carga alguna, si bien aportan otras peculiaridades al átomo. Ni los poderosos efectos relativistas debido al rápido movimiento de electrones en torno al núcleo semejan capaces de derrotar a un fácil descubrimiento científico postulado hace unos 150 años. Lewis por consiguiente fue quién sugirió que la periodicidad química y las características individuales de los elementos se regían por el número de electrones en el cubo exterior disponiendo los electrones cerca del núcleo del átomo.
Desde la perspectiva, hoy comprendemos que entre un electrón y dos electrones no hay nada intermedio. Pero en su momento era difícil aceptar una teoría que equivalía a tratar la energía como materia, dividida en packs sutiles o cuantos. Después, Ernest Rutherford, un acólito de Thomson, propuso en 1911 un nuevo modelo en el que los electrones orbitaban alrededor del núcleo y había un espacio vacío entre ellos. En esencia, el modelo del átomo de Rutherford todavía es el modelo básico que se usa en la actualidad. Complementariamente, Rutherford pronosticó el neutrón en 1920 con lo que fue añadido a este modelo y fue la primera oportunidad que apareció en uno. Esta fuerza asimismo famosa como “interacción nuclear fuerte” o simplemente “fuerza fuerte” vence la repulsión electromagnética que existe entre 2 protones que tienen exactamente la misma carga eléctrica y los sostiene unidos entre sí junto a los neutrones que no tienen carga.
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Mientras tanto, Daniel Strömholm y Theodor Svedberg producían Tablas periódicas en las que ciertas de estas novedosas especies exóticas fueron forzadas a permanecer exactamente en el mismo sitio. Por ejemplo, ahora del gas noble xenón colocaron la emanación del radio, emanación de actinio y emanación del torio. Esto semeja representar una anticipación de isotopía, pero no un claro reconocimiento del fenómeno. En 1907, Herbert McCoy concluyó que el radio-torio era totalmente inseparable del torio por procesos químicos.
En tiempos parcialmente modernos, el hallazgo de la electricidad dejó a los químicos el aislamiento de muchos de los elementos más reactivos que a diferencia de metales como el hierro y cobre no tienen la posibilidad de conseguirse por calentamiento de sus minerales con carbón. Según lo reportado por la literatura, la química solo comenzó de forma formal cuando mostró la espalda a la alquimia y a la vieja sabiduría griega, y de esta comprensión supuestamente mística de la naturaleza de los elementos. El triunfo de la ciencia moderna se percibe normalmente descansando en la experimentación directa, que sosteniendo que solo lo que puede ser visto debe ser considerado como válido. No en vano, el mucho más sutil y quizá más primordial sentido del término de los elementos por norma general ha sido rechazado.
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Mendeleev más tarde describió esta actividad entre sus colegas como un obsesionamiento con las tríadas, que él percibía había retrasado el descubrimiento de un Sistema periódico maduro. No obstante, el sistema postulado por Gmelin no puede ser considerado como un Sistema periódico ya que no exhibe la reiteración periódica de las características de los elementos. En otras expresiones, las características periódicas químicas que confieren el ascenso de la Tabla periódica no fueron representadas aún, Gmelin convirtió su sistema de ordenación de los elementos en una estructuración de su libro de texto de química abarcando 500 o mucho más páginas. Esta fue la primera ocasión en que una Tabla de elementos sentó las bases de cara al desarrollo de un libro completo de química.
En un intento de resolver estas discusiones, la International Union of Pure and Applied Chemistry dictaminó que los elementos han de ser nombrados imparcial y de forma sistemática con los numerales del Latín para el número atómico del elemento en cada caso. El elemento 105 por servirnos de un ejemplo sería popular como un-nil-pentium, al tiempo que el elemento 106 correspondería a un-nil-hexium. Más recientemente posterior a la deliberación de las situaciones de varios de los elementos superpesados, la IUPAC ha acordado devolver el derecho de nombramiento a los descubridores o sintetizadores determinados como lícitos en todos y cada caso. La noción de que los elementos se componen de sólidos Platónicos fue refutada, pero correspondió al origen de la noción fecunda de que las características macroscópicas de las substancias son regidas por las estructuras microscópicas que las componen.
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El modelo de Bohr funcionaba realmente bien para el átomo de hidrógeno, pero en el fantasma efectuado para otros átomos se observó que los electrones de un mismo nivel energético tenían diferente energía. Con base en lo anterior, Bohr ha propuesto su modelo para el átomo, comparándolo con el sistema solar. En el modelo de Bohr los electrones viran en órbitas alrededor del núcleo que es el centro del átomo, se piensan las fuerzas de atracción eléctrica entre las cargas del núcleo que son positivas y los electrones que tienen carga negativa. En concordancia al número cuántico principal, calculó las distancias a las que se encontraba del núcleo cada una de las órbitas toleradas en el átomo de hidrógeno.