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en que consiste el modelo atomico de sommerfeld
Pero es la segunda teoría de física actualizada la que ha ejercido en buena medida el papel más importante en los intentos por entender a través de un aborde teórico el Sistema periódico. Primero fue aplicada a los átomos por Niels Bohr, que persiguió la idea de que las similitudes entre los elementos de cualquier grupo de la Tabla periódica podían ser explicadas por contener exactamente el mismo número de electrones en el último nivel de energía. La noción de un particular número de electrones en el orbital electrónico mucho más externo fundamentalmente corresponde al Quantum como término. Se supone que los electrones tienen solo ciertos quantums o packs de energía, y en dependencia del número de quantums que tienen se sostienen en una u otra posición del orbital cerca del núcleo del átomo.
Arnold Sommerfeld sugirió que el núcleo podría posicionarse en entre los extremos de la elipse en lugar de en el corazón de un átomo circular. Sus cálculos demostraron que había que ingresar subcapas dentro de las capas primordiales de Bohr de los electrones. Considerando que el modelo de Bohr fue caracterizado por un número cuántico que indicaba todas las capas separadas u orbitales, el modelo modificado por Sommerfeld requería de dos números cuánticos para concretar el orbital elíptico del electrón. Disponiendo de estos nuevos números cuánticos Bohr compiló un conjunto mucho más detallado de las configuraciones electrónicas en 1923. Particularmente, si todas y cada una de las oscilaciones asociadas a una viable transición tienen amplitudes nulas, la transición correspondiente no va a ocurrir; esto deja argumentar que sólo algunas de las transiciones firmes con la relación de frecuencias, o el principio de combinación, suceden en sistemas atómicos.
El Modelo Propuesto
Portadores de la carga efectiva, los protones son parte del núcleo y aportan prácticamente la mitad de la masa de un átomo. Con levemente menos masa que los neutrones, los protones tienen una masa de 1.67×10-27 Kilos o sea 1836 ocasiones la masa de un electrón. Su modelo consistía en una especie de “pastel” en la que los electrones aparecían engastados tal y como si fuesen “trocitos de fruta”. De esta manera, pretendía explicar que la mayor parte de la masa se encontraba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones organizados uniformemente en esa masa con carga positiva.
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El uso moderno de los símbolos que representan a los elementos fue introducido por el químico Jöns Jacob Berzelius en 1813. Los símbolos que se emplean para representar cada elemento en la Tabla periódica asimismo tienen una historia digna de nuestro interés. En los tiempos de la alquimia, los símbolos de los elementos con frecuencia, coincidieron con los de los planetas desde que fueron nombrados o asociados a estos. El elemento mercurio, compartió el mismo símbolo que el del Mercurio planeta más de adentro del sistema del sol, el cobre fue asociado con el planeta Venus, juntos elemento y mundo compartieron el mismo símbolo.
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Si este es el caso, por el momento no sería un ardiente deseo de conocer la Tabla periódica ideal ya que no existe, no ha sido dimensionada aún. Para tal convencionalista o antirrealista, no importa precisamente como se representan los elementos ya que cree que se trata de un posicionamiento artificial en vez de una relación natural entre los elementos. Conjeturas teóricas fueron publicadas por varios estudiosos en todo el tiempo, pero fue solo en el momento en que los elementos 104 y 105, rutherfordio y dubnio respectivamente fueron químicamente evaluados que la situación llegó a conciliarse. Encontrándose que el comportamiento químico del rutherfordio y dubnio en realidad era bastante diferente de los que de manera intuitiva se aguardaría por la situación que ocupan en la Tabla periódica. El rutherfordio y dubnio no semejan comportarse como el hafnio y tantalio, respectivamente como deberían haberlo hecho. En suma, seis elementos del 101 al 106 fueron sintetizados a través de este enfoque generando discusiones sobre los créditos de su hallazgo entre las dos potencias.
¿Qué establece el principio de Dirac?
La ecuación de Dirac describe las amplitudes de probabilidad para un electrón solo. Esta teoría de una sola partícula da una predicción suficientemente buena del espín y del momento magnético del electrón, y explica la mayor parte de la estructura fina observada en las líneas espectrales atómicas.
Desde 1997, fueron publicadas múltiples solicitudes para la síntesis de los elementos del 113 al 118. Esta situación se entiende dado que los núcleos con un número impar de protones son invariablemente mucho más inestables que esos con un número par de protones. Esta disparidad de seguridad se genera por el hecho de que tanto protones como electrones tienen un spin medio y en la situacion de los electrones acceden a los orbitales de energía de 2 en 2, con spin opuestos. La teoría cuántica de Bohr, incluso aumentada por las contribuciones de Pauli, por consiguiente era solo un paso hacia una teoría más avanzada. La versión de Bohr Pauli es llamada en general teoría cuántica o a veces la antigua teoría del quántum para distinguirse del posterior avance que tendría lugar en 1925 y 1926 que es reconocida como mecánica cuántica. El uso de la palabra teoría para denotar la antigua versión es un poco lamentable porque refuerza la falsa idea de que una teoría es algo haragán que en su camino puede convertirse en una ley científica o alguna otra pieza más sólida de conocimiento.
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No se disputa el hecho de que la configuración electrónica del átomo de helio demuestra 2 electrones, los cuales se encuentran en un orbital s. Pero en Tablas periódicas convencionales el helio se coloca entre los gases nobles debido a sus propiedades químicas son enormemente inertes al igual que el resto gases nobles . Bohr entonces, amplió su modelo para cubrir cualquier átomo de un número mayor de electrones en lugar de limitarse al átomo de hidrógeno. Él asimismo mostró enorme interés en establecer la manera en que los electrones estaban organizados en cualquier átomo especial.
Estos elementos persistieron en la Edad Media y mucho más allí incrementando en número por los elementos descubiertos por los alquimistas, precursores de los químicos modernos. La meta mucho más popular de los alquimistas fue conseguir el estado de transmutación de los elementos. Particularmente, procuraron mudar el metal base plomo en el oro metal noble, cuyo color, rareza e inercia química le convirtieron en una de las sustancias mucho más preciadas desde los tiempos de la civilización.
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A partir de 1911, Ehrenfest fue creando el concepto de invariantes adiabáticas como guía para la viable generalización de las ideas cuánticas. Su principio adiabático, junto con el principio de correspondencia de Niels Bohr (1885–1962), se convirtió en una forma de entablar puentes entre la visión mecanicista y electromagnética tradicional y los nuevos conceptos. El primer Sistema periódico en tener algo de encontronazo en el planeta científico fue debido al químico Julius Lothar Meyer.