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descripcion del modelo atomico de sommerfeld
La palabra átomo que en heleno significa » no divisible» es la unidad mas pequeña que hay. Los átomos son indivisibles y preservan sus especificaciones durante las reacciones químicas. En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples. La naturaleza de la luz no es de forma fácil analizable salvo que la consideremos de tipo ondulatorio a fin de explicar algunos fenómenos, como la refracción o la difracción entre otros, o de tipo cropuscular al esperar llevarlo a cabo con otros fenómenos como el fotoeléctrico. Los fantasmas atómicos resultantes de intercalar una cierta sustancia entre luna fuente de luz y un prisma.
- El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, pero en el fantasma realizado para otros átomos se observó que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía.
El principio de indecisión de Heisenberg es una consecuencia de la dualidad onda-partícula de la radiación y de la materia. Este principio de Heisenberg carece de interés en la mecánica clásica, puesto que las magnitudes involucradas son extremadamente grandes equiparadas con el valor incesante de h, constante de Planck. Como el peso atómico de los elementos tenia un valor mucho mayor que el calculado a partir de los protones del núcleo, Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa prácticamente igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo que las llamo neutrones. El neutrón fue descubierto experimentalmente en 1932 por Chadwick, quien, al hostigar el berilio con partículas , observó que se generaban unas partículas que identificó con los neutrones predichos por Rutherford. Estas teorías que significan para la química son las que iremos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.
Modelo Atómico De Sommerfeld
Para el átomo de hidrógeno, Bohr se percató de que los escenarios de energía se aproximaban más entre sí acorde n se hacía mucho más grande, lo cual interpretó en el sentido de que la región de valores enormes de n formaba un límite clásico. Este modelo atómico explicaba y confirmaba la expresión empírica que había conseguido Rydberg. Sostenía que el núcleo del átomo de hidrógeno tenia un protón en él, y virando a su alrededor había un electrón. Este número nombra a todos los escenarios de energía posibles para cada valor de n. Con Sommerfield, para determinar la situación del electrón en el átomo de hidrogeno hay que dar 2 números cuánticos l y m.
El modelo de Bohr viene a cuento asimismo en relación con ciertos procesos de los sistemas vivos, de los cuales resaltan la fotosíntesis en ciertos vegetales y la visión animal, por nombrar 2 procesos típicos de sistemas biológicos parcialmente complejos y que involucran a la luz. Frecuentemente las emisiones de luz corresponden a niveles de energía de las órbitas mucho más ajenas de un átomo. Pero pasa que los “saltos” orbitales electrónicos en esa zona externa de forma casual no alteran substancialmente la estabilidad estructural del átomo. Sin embargo, los “saltos” implicando órbitas intermedias pueden llegar a producir o absorber radiaciones con frecuencias mucho más altas, como las de radiación ultravioleta. Hay elementos cuyas órbitas internas tienen la posibilidad de generar o “aceptar” radiaciones de las llamadas X “suaves”.
2 Una invariante adiabática es una propiedad de un sistema físico que permanece constante cuando el sistema cambia lentamente. El interrogante que se hacen en el final de este primer parágrafo es una cuestión sobre la causalidad del proceso. Einstein y Ehrenfest, en su artículo, se esfuerzan por entender de qué forma los magnetos atómicos asumen una orientación definida, ya definida, en el campo.
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En los orígenes de la física cuántica, a principios del siglo XX, la asimilación y maduración de las nuevas teorías requirió del establecimiento de vínculos con sus antecesoras, antes de poder desprenderse de ellas y conformar una nueva composición totalizadora de entendimiento en esta disciplina. En el presente artículo analizamos el papel que jugó Paul Ehrenfest en parte de ese desarrollo. En la primera parte resaltamos el paralelismo de sus investigaciones con las de Niels Bohr, mostrando de qué manera el trabajo grupo de los dos nos permite argumentar en favor de la continuidad conceptual en el desarrollo de teorías científicas.
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Se suponía que la distribución de la carga efectiva era de forma esférica con un radio cuyo orden de magnitud era de m () que era el radio conocido para un átomo. Debido a su repulsión mutua, los electrones se deberían distribuir uniformemente en la esfera de carga positiva, por lo que este modelo también se conoce como pastel de pasas. El Primer Congreso Solvay, en 1911, fue la oportunidad para que la red social de científicos en el campo de la física reconociese la necesidad de admitir el cuanto como un nuevo término que había llegado para quedarse.
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De esta forma lo logró Bohr, tomando en serio la cuestión de la relación entre las viejas y las nuevas ideas teóricas, convencido de que la física clásica, aunque limitada en sus alcances, era importante para la entendimiento de la nueva física que se encontraba apareciendo. Desde aquí observamos con Ehrenfest, y también con Bohr, contradicciones con el término de inconmensurabilidad que Thomas Kuhn y Paul Feyerabend pusiesen de moda en la década de 1960. De acuerdo con Kuhn, en una revolución científica —como sin duda lo es la revolución cuántica— no sólo resulta una teoría nueva, sino cambia el campo de problemas científicos, los métodos científicos y el aparato conceptual, o sea, todos los ámbitos de la especialidad correspondiente. Según esta visión del cambio científico, el paso de una teoría a otra se da de una forma desconectada, de forma que es imposible localizar vínculos lógicos entre la vieja teoría y la nueva que la reemplaza. Consideramos que eso aparece ejemplificado en procesos de pensamiento como los de Ehrenfest.
Se escribieron diferentes productos que trataban de absorber y entender las novedosas ideas. La familiaridad que Ehrenfest tenía con la mecánica estadística en general, y con el trabajo de Boltzmann en particular, le dejaron lograr esta entendimiento. La interpretación de la importancia del cuanto de acción h surgió del reconocimiento, por parte de Ehrenfest, de que la fórmula de Planck implicaba una desviación sutil del enfoque combinatorio que Boltzmann había aplicado a los gases.