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imagenes del modelo atomico de aristoteles

Cada banda tiene un margen de valores de energía, valores que deberían poseer los electrones para ser parte de esa banda. En algunos metales se dan interrupciones de energía entre las bandas, ya que los electrones no tienen algunas energías. La banda con mayor energía en un metal no está llena de electrones, ya que una característica de los metales es que no tienen suficientes electrones para llenarla. La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica. Rutherford y Geiger advirtieron y contaron las partículas por medio de su acción ionizante.

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El término de átomo, soñado por el filósofo griego Demócrito, nacido en la localidad de Abdera, consistía en una partícula indivisible y también invisible por enana que, según él, formaba todos los “entes” del Universo; el agua, las rocas, los árboles. Esto es, toda la naturaleza se encontraba compuesta por átomos y las sustancias se distinguían entre sí solo por la forma que estos átomos tenían. De hecho, la concepción de Demócrito sobre la esencia de las cosas fue la primera en facilitar la gran dificultad que nos enseña la naturaleza con su inmensidad de elementos y formas, introduciendo a todos y cada uno de los seres vivos. Esta concepción nos demuestra la capacidad de síntesis del cerebro humano para intentar argumentar la enorme diversidad del mundo en que vivimos. Las capas atómicas no se llenan necesariamente de electrones de manera sucesiva.

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  • La primera cubierta está completa en el momento en que tiene dentro dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas consecutivas pueden contener cantidades cada vez mayores.

Los electrones de los primeros 18 elementos de la tabla periódica se añaden de manera regular, llenando cada capa al máximo antes de comenzar una nueva capa. A partir del elemento decimonoveno, el electrón mucho más externo empieza una exclusiva capa antes de que se llene por completo la capa anterior. Sin embargo, se sigue sosteniendo una regularidad, ya que los electrones llenan las capas sucesivas con una alternancia que se reitera. El resultado es la repetición regular de las características químicas de los átomos, que se corresponde con el orden de los elementos en la tabla periódica.

El polímata griego al que le debemos prácticamente dos milenios de predominación sobre la historia de nuestro planeta, escribió cerca de 200 contenidos escritos en los que abordaba el saber de más de seis áreas distintas, entre las que recalcaron la lógica y la biología, por lo que se le considera el padre de estas dos ciencias. La relatividad ha puesto de manifiesto que los presupuestos del sentido común en relación al tiempo (la representación vulgar del tiempo) se basan en la «ilusión» de la simultaneidad a distancia. Todo evento es diferido y pretérito, está a un cierto intervalo de tiempo en relación a nosotros, siendo finita la agilidad de la luz.

Durante los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy de forma lenta. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, pero en el fantasma efectuado para otros átomos se observó que los electrones de un mismo nivel energético tenían diferente energía. Algo andaba mal, la conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. El átomo está formado por una esfera de carga efectiva en la cual están incrustadas las cargas negativas de forma similar a como se encuentran las pasas en un pastel.

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Según con esa teoría, todo átomo de metal tiene únicamente un número con limite de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos. Por ello se requiere un extenso reparto de electrones entre los átomos individuales. El reparto de electrones se consigue por la superposición de orbitales atómicos de energía semejante con los átomos adyacentes.

El método inductivo-deductivo, como lo reconocen, es la única forma que tenemos de saber la causa de las cosas y del que deriva el saber científico. A lo largo de muchos siglos, desde la temporada medieval hasta la Alta Edad Media, se usaron estos conceptos de la lógica y el razonamiento para detallar ideas religiosas y, asimismo, en el análisis de los pensadores más reconocidos para la codificación de leyes de la lógica. Desde el pensamiento y la reflexión filosófica a la civilización y la ciencia, las aportaciones de Aristóteles han marcado la pauta en los más grandes científicos desde el instante en que poseemos memoria, transcendiendo los siglos, los idiomas, las culturas y hasta los especiales de la gente.

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Se tienen ahora los 4 números cuánticos que detallan el ordenamiento de los electrones en el átomo y describen la estructura cuántica del mismo, así como lo que pasa dentro de él. Su modelo consistía en una suerte de “pastel” en la que los electrones aparecían engastados como si fueran “trocitos de fruta”. Así mismo, pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba relacionada con la carga efectiva y que había un número determinado de electrones organizados uniformemente dentro de esa masa con carga efectiva.

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4)Los electrones viran cerca del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. 2)Los electrones tienen la posibilidad de extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas. 1)La materia es eléctricamente neutra por lo que, aparte de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.

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