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que es el modelo atomico de dalton
El objetivo de la actividad era que cada conjunto creara un anaglifo con el modelo atómico que más les gustara y además de esto fabricaran con asistencia del cartón, la mica y los marcadores lentes capaces para poder ver su figura en tercera dimensión. Los estudiantes se presentaron motivados y en no mucho más de media hora habían fabricado sus lentes y las figuras. Entonces hicimos una pequeña exposición para que todos vieran las figuras propias y de los demás. Los modelos químicos son abstractos y las ecuaciones que los acompañan lo son aún más; instruir y estudiar sobre el átomo es complejo pues no podemos mostrar a nuestros alumnos un átomo en el laboratorio o llevarlo en una caja de cristal a la clase. Lo que sí podemos llevar a cabo, es conseguir la imaginación y las habilidades artísticas para promover la curiosidad y dar rienda suelta a la imaginación para llevar a los alumnos momentáneamente al mundo en el que vivían inmersos los científicos que tuvieron estas magníficas ideas.
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Descarga Eléctrica De Los Gases
1)El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga efectiva, y prácticamente toda su masa. Si bien la teoría atómica actualizada ha alcanzado niveles impensables, en esencia la teoría de Dalton todavía es válida en algunos puntos. Sin embargo es conocido que los átomos se pueden separar mediante reacciones nucleares, todavía es válido que son inseparables a través de reacciones químicas tal como lo postuló Dalton. La proporción de los protones y de los neutrones en el átomo, es lo que hace la diferencia en los elementos químicos. Los protones tienen carga positivas, al tiempo que los neutrones no poseen ninguna carga. La tabla periódica de los elementos es la que permite la distribución y organización de todos y cada uno de los elementos químicos siguiendo ciertos criterios.
Los modelos se desarrollan mediante un desarrollo iterativo en el cual la prueba empírica permite comprobar y modificar los presupuestos básicos de los mismos. Un modelo es generalmente uno, en una secuencia histórica en un área particular del saber (por poner un ejemplo sobre los modelos materiales de los gases ver Atkins, 1982, p. 47) y esta por norma general se reconoce a lo largo del tiempo. La crónica de la ciencia es rica en ejemplos de de qué manera las comunidades científicas han desarrollado modelos para explicar el mundo real y cómo éstos fueron evolucionando para ir acomodando la evidencia empírica acerca de los hechos observados. Hay que llevar a cabo ver que los modelos son útiles para alguien particularmente (generalmente una red social, ya sea esta científica o escolar) y se desarrollan en un contexto concreto.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación incesante y sencilla. Introduce la iniciativa de la discontinuidad de la materia, o sea, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a predecesores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún ensayo riguroso). Otro científico que también estudió el átomo basándose en los estudios hechos por Thomson, Rutherford y otros fue Bohr. Para ensayos que hizo y las conclusiones a las que llegó, Rutherford propuso este modelo del átomo en 1911. La unión de los átomos daba rincón a la variedad de substancias conocidas y la separación de las uniones entre los átomos formaba nuevas uniones, esto era el origen de las transformaciones químicas.
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Tengamos en cuenta que la Física trabaja estableciendo modelos de la materia, con base en el accionar que podemos observar de ella. Estos modelos tienen la posibilidad de ser útiles para argumentar determinados fenómenos y pueden no ser útiles para el estudio de algunos otros que se estudian con mayor hondura. Seguramente todos nosotros en algún momento hemos oído hablar de los átomos. Esta cultura y su muy avanzada concepción del Cosmos llegaron a la conclusión de que la materia estaba formada por partículas enanas. A estas partículas las llamaron átomos y su significado es “lo que no puede dividirse mas”.
No es nuestra intención enseñar un programa alternativo detallado para un curso sobre estos temas, sino ilustrar con ciertos ejemplos como se podría modificar el enfoque educativo. En torno al núcleo de carga positiva, cuyo tamaño era muy, muy pequeño, estaban los electrones negativos en órbitas circulares gracias a la atracción electrostática. El inconveniente con este modelo es que el átomo colapsaba, en tanto que el electrón eventualmente terminaba por chocar con el núcleo. Esto no es lo que pasa, puesto que la gran mayoría de los átomos son estables. Como el peso atómico de los elementos tenía un valor mucho mayor que el calculado a base de los protones del núcleo, Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo que las llamó neutrones.
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Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía viable, esto es, la órbita más cercana al núcleo. La teoría atómica de Dalton fue aceptada por muchos científicos de la época casi de inmediato y es la base de ciertas secciones de la teoría de hoy.
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Pensaba que no, que llegaba un instante en que se conseguían unas partículas que no podían ser divididas más, a esas partículas las llamó átomo, que proviene del griego y significa indivisible. Tanto los átomos como las partículas subatómicas son tan pequeñas que resulta bien difícil compararlas con cualquier objeto popular. 2)En la región exterior está la carga negativa que está formada por electrones. En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos. Adicionalmente, hoy sabemos que no todos y cada uno de los átomos de un mismo elemento tienen exactamente la misma masa, puesto que hay los isótopos, o átomos con neutrones adicionales que tienen una masa mayor aún siendo del mismo elemento.
Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la “Discontinuidad de la Materia”. Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas enanas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Jonh Dalton fue un químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica donde se basa la ciencia física moderna. Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de manera afín a las pepitas de una sandía). El modelo de Bohr funcionaba realmente bien para el átomo de hidrógeno, pero en el fantasma realizado para otros átomos se observó que los electrones de un mismo nivel energético tenían diferente energía. Algo andaba mal, la conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.