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que es el modelo atomico de dalton
A inicios del siglo XX el inglés Joseph Thompson experimentó con rayos catódicos y concluyó que existían unas partículas negativas dentro del átomo y a estas partículas les llamó electrones. Esto le hizo meditar que debía haber unas partes positivas que contrarrestaran las cargas negativas del electrón y por este motivo su modelo considera al átomo como una esfera de materia efectiva que rodea a la materia negativa. Con la aportación de Thompson se concibió el átomo como una partícula divisible y, por otro lado, él fue quien halló la relación entre la masa y la carga eléctrica del átomo. Para entender las propiedades químicas de la materia parece primordial comprender su composición atómica y molecular, razón por la que este tema se considera imprescindible en los cursos introductorios a nivel universitario en distintas partes del mundo . De esta manera, los proyectos y programas de estudio contemplan, entre otros muchos, el aprendizaje de algunos conceptos e ideas básicas como son la ecuación de Schrödinger, la cuantización de la energía, los orbitales atómicos, la configuración electrónica y la formación de orbitales híbridos y moleculares.
El modelo atómico de Bohr es importante por el hecho de que, entre otras muchas cosas, explicó los espectros de emisión de los elementos y en especial el espectro de emisión del Hidrógeno. Este modelo es quizás el mucho más difícil de entender dado que no se representan órbitas específicas con un determinado número de electrones, sino que se trata de zonas de posibilidad. Es esencial que los estudiantes reconozcan en este modelo las aportaciones anteriores. Por ejemplo, la presencia de electrones , la iniciativa de escenarios de energía y el núcleo atómico con sus partículas .
Definición De Modelo Atómico
En el modelo de Bohr los electrones viran en órbitas cerca del núcleo que es el centro del átomo, se piensan las fuerzas de atracción eléctrica entre las cargas del núcleo que son positivas y los electrones que tienen carga negativa. No obstante, con los nuevos descubrimientos científicos y el progreso de la tecnología de las últimas décadas, se ha llegado a entablar que el átomo es algo considerablemente más complejo que lo que establece el modelo atómico de Bohr. Actualmente entendemos que en el átomo se producen y aniquilan cientos de partículas y que los, protones y neutrones están formadas por partículas escenciales que se han denominado quarks.
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El Átomo Y Sus Teorías Atómicas
En el presente artículo proponemos una mayor aproximación al estudio de la estructura de la materia basado en el de qué manera usar modelos sub-microscópicos de la materia para resolver problemas relevantes. El átomo es la unidad más pequeña que existe de un elemento químico, está formado por un núcleo que tiene dentro protones y por electrones orbitales. Una de las mas significantes peculiaridades del átomo es que no puede ser dividida a través de procesos químicos. De esta forma, los alumnos aprenden a construir configuraciones electrónicas sin comprender realmente bien qué significan o para qué valen. O son capaces de memorizar la ecuación de Schrödinger, y quizá hasta puedan aplicarla de forma algorítmica para solucionar problemas, pero no tienen un concepto clara de las implicaciones físicas de este modelo matemático. En este proceso, el conocimiento químico queda reducido a un montón de fórmulas y algoritmos para memorizar, en vez de ser concebido como una herramienta vigorosa para analizar fenómenos tan importantes como el calentamiento global o la polución atmosférica en nuestro planeta.
De este modo, cuando el átomo absorbe una radiación, el electrón pasa a una órbita de mayor energía, y la diferencia entre las dos órbitas se corresponderá con una línea del espectro de absorción (o de emisión). Los átomos de diferentes elementos tienen diferente masa y distintas propiedades. Revisa el próximo link en donde podrás ver los diferentes modelos atómicos. Demócrito, pensador heleno en el siglo IV antes de Cristo observó que a simple vista las substancias eran continuas pero se podían dividir; se preguntó si era viable dividir una sustancia indefinidamente.
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Número cuántico primordial, el que determina la distancia al núcleo y el radio de la órbita. En concordancia al número cuántico principal, calculó las distancias a las cuales se encontraba del núcleo todas las órbitas toleradas en el átomo de hidrógeno. El físico danés Thomson pensó que el átomo estaba compuesto por una esfera de carga efectiva donde se incrustaban los electrones como pasas en un pastel.
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4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, tienen que contener otras partículas con carga positiva . Dalton también creó una “Tabla de pesos atómicos” y empleando la información de esta tabla, puso los elementos en un orden determinado por el peso de los elementos, comparándolos con el hidrógeno, el elemento más rápido, que es el número uno en la tabla y tiene el número atómico de 1. Para empezar, Dalton era un científico y su modelo fue el resultado de las conclusiones de múltiples ensayos que realizó con gases. Con base en los desenlaces de sus indagaciones, Dalton pudo demostrar que los átomos realmente hay, algo que Demócrito solo había inferido, creando entre las teorías mucho más esenciales en la historia de la física actualizada. La iniciativa del átomo como lo presentó el filosofo heleno Demócrito no tuvo gran aceptación e inclusive a varios científicos a lo largo de los siglos les pareció hasta ridícula. No obstante, en 1804, John Dalton, apoyado en las ideas de los Atomistas, según ciertos historiadores, presentó un modelo atómico que al final tuvo resonancia en los físicos de la temporada.
- Para poder llegar a estos entendimientos ha tenido que pasar un buen tiempo y mucha investigación por la parte de diversos científicos apasionados en el estudio de la materia y en los fenómenos de exactamente la misma.
Una conclusión de meditar que los átomos eran las partículas mas pequeñas de la materia fue visualizarlos como esferas sólidas y duras con lo que muchas de sus presentaciones las logró con modelos hechos con bolas de madera lo que le dio el nombre de modelo de bola de billar. El modelo que Bohr surgía de la idea del modelo de Rutherford, utilizando conceptos que eran estudiados por Max Planck y Einstein, varios años antes. Gracias a la simplicidad de este modelo, aún en la actualidad se usa para sintetizar la estructura de la materia.
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El principio de exclusión de Pauli apunta que 2 electrones no pueden ocupar exactamente el mismo estado cuántico, a menos que sus espines sean distintas. También en este caso el electrón se detalla por medio de una entidad matemática llamada función de onda, que permite determinar la probabilidad de que el electrón se halle en un orbital dado. Las órbitas del electrón dejaron de ser planas y circulares, sino más bien tridimensionales. Es más, dejaron de ser órbitas, ya que el átomo como el electrón carecen de límites definidos y lo que se puede comprender es la posibilidad de que el electrón se encuentre en una determinada región llamada orbital.
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